Suntem acum într-un mod mult mai confortabilă Situație
Chimistul DMITRI MENDELEEV și LOTHAR MEYER a organizat în, cunoscute de elemente în funcție de masele lor atomice și primul sistem periodic al elementelor (PSE)În special, MENDELEEV a dat seama că cele mai multe dintre proprietățile elementelor într-un mod similar pentru elemente mai grele să fie repetată de mai multe ori - de exemplu, periodic-.
Datorită caracteristici similare, el a plasat elemente în grupuri de opt.
Cea de-a VIII grup nu sunt incluse la acel moment, atunci necunoscut gaze nobile, dar în prezent-zi în plus față de grup de elemente (figura).
MENDELEEV a formulat legea de periodicitate, care prevede că proprietățile elementelor periodice - periodice - în raport cu greutăți atomice sau schimbare de masă.
Folosind această lege, el ar putea spune ca-inca-elemente necunoscute de Galiu (ECA-aluminiu), Germaniu (ECA-silicon), și Scandiu (ECA-bor) cu proprietățile lor relativ precis. Realizările lui MENDELEEV sunt toate atât mai impresionant cu cât el a avut doar simple metode de măsurare, fără nici o cunoaștere despre structura internă a atomilor avut. MENDELEEV și MEYER a înființat PSE pe Baza diatonic atom model, care este, să știi că nici protonii și nici electroni. Știm că ordinea în PSE în funcție de greutatea atomică exact, dar în funcție de numărul de protoni. Clasificarea elementelor în diferite perioade și grupe, în schimb, este de configurația electroni, de exemplu, ca urmare a ocupației de coji de electroni. Prin urmare, o Schimbare în proprietățile elementelor în tabelul periodic pot fi explicate. Începutul unei perioade în conformitate cu stadiul actual al cunoașterii, unde adăugat electroni ocupă un nivel de energie mai mare, deci o suplimentare de coajă de Electroni este umplut. Ca urmare, proprietățile elementelor de furtunos (de exemplu, Heliu, Litiu sau de Neon de sodiu schimba). Într-o perioadă, numărul de electroni din atom are acoperire în timp ce continuu să, cu toate acestea, exterior electronii în aceeași coajă de electroni, de exemplu, în aproape aceeași distanță de nucleu.
Cu încărcătură nucleară este în creștere cu fiecare Element cu o unitate (un Proton).
În consecință, atragerea de electroni crește datorită nucleu încărcat pozitiv într-o perioadă. În consecință, fiecare dintre proprietățile elementelor dintr-o perioadă (figura). și.
Perioada arătat Tendința se repetă într-o manieră similară, de asemenea, în caz de principalul grup de elemente mai mari perioade.
Deja MENDELEEV recunoscut Similitudinea dintre anumite elemente și aranjate în aceleași grupuri. Astăzi, știm că această Asemănare se datorează faptului că toate elementele dintr-un grup au exact același număr de exterior de electroni, sau electroni de valență. Acești electroni de valență determină, în principal, proprietățile chimice, deoarece acestea sunt implicate în formarea de legături chimice. De asemenea, în cadrul principalele grupe pot fi observate recurente Tendințe în Modificări de proprietăți. Această periodicitate, cu toate acestea, este diferit decât Schimbarea în cadrul grupurilor.
În consecință, este găsit în PSE pe dreapta
Cauza este în primul rând în cadrul grupurilor, deși sarcina nucleare crește, cu toate acestea, fiecare element mai greu atom conține o suplimentare de complet ocupat de electroni shell.
Această suplimentare de coajă scuturi electroni de valență din taxa de nucleu, astfel încât electronii exterioare sunt întotdeauna legate de libertate. Exemplu: Litiu și potasiu atomii au un exterior de electroni. Potasiu atom își dă electron de valenta, cu toate acestea, în ciuda mai mare încărcătură nucleară mai ușor decât un atom de litiu deoarece electronul de valență este protejat de K și L-coajă de la bază.
grupa principală, în General, în fiecare grup principal recurente Tendințe în proprietățile observate (figura): repetarea Tendințele Generale în perioadele și în grupuri de PSE acesta este menționată ca periodicitate a proprietăților.
Toate elementele depună eforturi pentru a realiza prin eliberarea sau absorbtia de electroni sau prin formarea de legături chimice într-un stat stabil din punct de vedere energetic. Astfel de State din cele opt-coajă de neon, precum și întreaga configurație electronică de alte gaze nobile. Metalele sunt caracterizate prin aceea că atomii au relativ puțini electroni de valență, iar energia de ionizare este relativ scăzut. Deoarece electronii pot fi ușor emise, ele formează ioni încărcați pozitiv.
Numărul de incarcare corespunde caz de principalele elemente de grup principal grup număr.
Metalele se găsesc în sistemul periodic în dependență de numărul de sale exterioare de electroni spre stânga.
Numărul de exterior electronii din atomi de nemetale este relativ mare. Electronii din atom rezolva cazul, ar fi o mare energie de ionizare este necesar. Prin urmare, ele formează ioni încărcați negativ, de electroni sunt adăugate. Non-metale sunt, de asemenea, recunoscut prin faptul că ele formează oxizi, care reacționează în apă este acid. În perioada de sistem sunt pe partea dreaptă, și în special pentru elemente mai ușoare. Între metale și nemetale la metale. Aceste elemente III. grupa principală, aproape orice, dar cum ar fi bor și siliciu atomi comună perechi de electroni cu alti atomi. Oxizi de semi-metale pot reacționa cu ambele acide precum și alcaline.
Valoarea este o importantă proprietate chimică a elementelor, care este, totuși, greu de înțeles.
Nu va incorect setați numărul de oxidare sau încărcătura ionică este egal, ceea ce este adevărat, cu toate acestea, în toate cazurile. Valoarea specifică cât de multe fluor și atomi de hidrogen sunt legati de un Atom sau un Ion al unui element teoretic, sau poate înlocui.
Valoarea este determinată în principal de către valence electron de configurare a elementelor, și, de asemenea, ca o valență.
Cu fiecare electron de valenta poate forma un Atom, teoretic, o pereche de electroni de la un alt Atom. Alternativ, gaz nobil de configurare în Compuși pot fi, de asemenea, realizat prin formarea de ioni. Pentru a neutraliza sarcina ionică trebuie să fie legat de un număr corespunzător de încărcate opus ioni. Numărul de legare parteneri este astfel determinată de numărul de exterior electronii unui Atom. grupa principală, numărul de exterior de electroni crește continuu de la unu la opt. Acest proces se repetă, în fiecare perioadă, astfel încât valoarea maximă corespunde numărului de grupul principal al elementului (figura). Această regulă se aplică la valență maximă față de oxigen și fluor cu o precizare. Perioadă au numai orbitalii pe patru Atom și pot forma, prin urmare, un maxim de patru obligațiuni. De valență dintre principalele elemente de grup cu privire la hidrogen crește până la a IV-a.
Grupul principal, și apoi scade din nou, de exemplu, se observă un așa-numit"efect de acoperiș"(figura).
